导读醋酸钠是啥？最佳答案醋酸钠（Sodium acetate）也叫做乙酸钠，是一种源自醋酸的钠盐。醋酸钠是一种很容易用醋和小苏打制成的物质。当混合物冷却到熔点以下时，就会结晶。结晶化是一...

今天运困体育就给我们广大朋友来聊聊广西甲酸钠公司,希望能帮助到您找到想要的答案。

醋酸钠是啥？

醋酸钠是啥？

最佳答案醋酸钠（Sodium acetate）也叫做乙酸钠，是一种源自醋酸的钠盐。醋酸钠是一种很容易用醋和小苏打制成的物质。当混合物冷却到熔点以下时，就会结晶。结晶化是一个放热过程，因此这些晶体实际上产生热，这也是该物质经常被叫做热冰的原因所在。这种化合物有多种工业和日常用途。

主要用途：在食品行业，醋酸钠被当作一种防腐剂和酸洗剂使用。由于盐帮助食品保持特定pH值，因此能阻止有害细菌生长。在酸洗过程中，要大量使用这种化学品，不仅充当食物与微生物的缓冲剂，还能改善食品口味。

作为一种清洁剂，醋酸钠能中和从工厂排放的大量硫酸。它通过消除铁锈和污渍保持亮泽的金属表面。此外，还可以在皮革鞣制溶液和影像处理液中找到它。

主要用途：处理城市污水,研究泥龄(SRT)及外加碳源(乙酸钠溶液)对系统脱氮除磷效果的影响。以醋酸钠作为补充碳源,对反硝化污泥进行驯化，之后利用缓冲溶液将反硝化过程中pH值的上升幅度控制在0.5范围内。反硝化菌可过量吸附CH3COONa,因此在以CH3COONa为外加碳源进行反硝化时,可将出水COD值也能维持在较低水平。当前所有城市及县城的污水处理想要达到排放一级标准就需要添加乙酸钠做碳源。

乙酸钠溶液具有什么性和什么性

最佳答案乙酸钠溶液具有水溶性和挥发性。

醋酸钠溶液俗称也叫作乙酸钠，这样的产品也叫作碱性化学物质是可以与酸性污水起到化学反应的。

一、醋酸钠溶液的特性些

醋酸钠这样的产品属于一种若酸碱盐，是可以水解的，水溶性呈碱性，所以溶液在100度溶液中持续的时间比较长，这样的产品因为盐水解产生的乙酸挥发性比较强，如果体系是开放的话，醋酸是会溢出来的，水解平衡会移动，如果是达到极限的情况，醋酸钠溶液将变成氢氧化钠溶液。

对于醋酸钠如果出现热的饱和溶液的话，随着温度的降低，一般会有溶解质出来的，如果在使用过程中出现饱和的现象，体系中的溶质已经超过了该温度根据同届算出的数值。过饱和体系是不稳定的，一旦有震动、玻璃棒摩擦容器内壁、加入固体溶解质等外界扰动，就会很快析出固体。

二、醋酸钠储存过程中发现泄露的处理办法

首先应移走所有着火源。对发生 醋酸钠泄漏或溢出的区域进行通风，并按规定穿戴适当的人员保护装备。

对于泄漏的，把泄漏的材料清理干净，防止材料粉尘传播到空气中。使用防爆工具和设备。洒水以减少气载尘埃和防止粉尘的散播。收集的材料应放置在适当的容器内进行处理。

处理完成以后如果还有少量的残留物应用清水冲洗排入下水道。为了确保工作人员的暴露值尽可能低， 建议采用局部或中央通风系统。一般以局部通风为佳，因为它可以在污染源头处控制其散发，阻止它进入公共工作区域。

在醋酸钠明显暴露到粉尘或粉雾中且工程控制不可行的情况下使用，防粉尘口罩 可以使用， 在暴露等级未知的紧急或突发情况下，使用全封闭、正压、自供氧型呼吸器。空气净化型呼吸器不能为处于缺氧环境下的工人提供保护。穿戴保护手套和清洁的密封性保护服。

如何制作醋酸钠过饱和溶液

最佳答案醋酸钠在30℃的溶解度是35.04克。

用量筒量取100毫升的蒸馏水，倒入烧杯里，用天平称量50克醋酸钠，把50克醋酸钠倒入烧杯里，把烧杯放在石棉网上，用酒精灯加热，直到醋酸钠全部溶解。再向溶液里加一些醋酸钠晶体，这样醋酸钠过饱和溶液就做好了。

溶液最大浓度是饱和溶液，过饱和溶液就会析出晶体了。

扩展资料：

醋酸钠又叫乙酸钠一般以带有三个结晶水的三水合乙酸钠形式存在。三水合乙酸钠为无色透明或白色颗粒结晶，在空气中可被风化，可燃。易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。123℃时失去结晶水。但是通常湿法制取的有醋酸的味道。水中发生水解。

醋酸钠物理性质数据如下：

1、性状：无色透明结晶或白色颗粒

2、相对密度：1.45（三水合物）；1.528（ 无水物）

3、折光率：1.464

4、熔点（℃）：324

5、溶解性：易溶于水，稍溶于乙醇、乙醚。

醋酸钠的贮存方法如下：

1、密封干燥保存。

2、用内衬塑料袋，外套编织袋或麻袋包装。醋酸钠具有潮解性，贮运中要注意防潮，严禁与腐蚀性气接触，防止曝晒和雨淋，运输要加防雨覆盖物。

醋酸钠的合成方法如下：

1、将三水醋酸钠置于瓷皿中，在120℃下加热至获得干燥的白色物质，得无水醋酸钠。

在有机合成中，例如用无水醋酸钠和碱石灰共熔制备甲烷时，所用无水醋酸钠应在临用前制备。将适量三水醋酸钠放在瓷蒸发皿中，在玻棒搅拌下加热至约58℃时，三水醋酸钠溶解于结晶水中，水分逐渐蒸发后，得到白色固体，此时温度约为120℃。

继续加热至固体熔融，但温度不要超过醋酸钠的熔点（324℃），以免醋酸钠分解为丙酮及碳酸钠。在搅拌下稍冷却，趁热在乳钵中研细，并立即储存于密闭容器中备用。

2、用结晶碳酸钠中和醋酸，过滤后蒸发、冷却、结晶，在常温下干燥而成。

3、用硫酸钠和碳酸氢钠处理醋酸钙而成。

4、醋酸钠的生产方法很多，可以用稀醋酸或醋酸钙与纯碱作用而得；也可以用硫酸钠与醋酸钙复分解而得。工业上还常采用药厂和香料厂的下脚料回收醋酸钠。把628kg稀醋酸倒入反应器中，把200kg纯碱分次加入反应器中。不搅拌，开动引风机抽气。

反应平稳后开动搅拌，使纯碱和醋酸充分反应，然后打入蒸发器加热浓缩至液体密度为1.24g/cm3时停止加热。反应液过滤后打入结晶器中，用NaOH调节Ph值为9.2，冷却至35℃结晶。抽去表面母液，甩干结晶得到350kg白色粉末状产品。一次产率约为70%。

参考资料来源：百度百科-乙酸钠

20%(pH=4)的醋酸-醋酸钠缓冲液如何配置？

最佳答案当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。

弱酸及其盐的混合溶液，弱碱及其盐的混合溶液等都是缓冲溶液。

配制0.2mol/ L醋酸和醋酸钠母液。取11.55ml冰醋酸稀释至1000ml；

取16.4g无水醋酸钠溶解到1000ml水中。

请教一下几个相关醋酸钠水溶液PH值的问题

最佳答案实验没有做过，但是可以进行理论的计算。

查百度百科，可以得到：

醋酸钠

(CH3COONa)，

分子量(Molecular

Weight)：

82.03，

碱性pKb=

9.25，

无水物的密度1.528克/厘米3，溶于水（76

g/100

ml

(0°C)加热后溶解度暴涨），呈弱碱性。稍溶于乙醇。也称“热冰”。

即查到溶解度是76g/100mL水，即最大浓度是760g/1000mLH2O，即相当于

760/82=9.27mol/L

碱性，pKb=9.25，即水解常数相当于它作为碱的电离常数是

10^-9.25=5.55*10^-10

相当于一元弱碱，由于c/K，最大时=9.27/K

>500

所以，可以使用最简单的计算方法

[OH-]=根号（cK)

代入各个数据，即可计算

0.15mol/L，[OH-]=9.12*10^-6，pOH=5.04，pH=8.96

0.2mol/L，[OH-]=1.05*10^-5，pOH=4.98，pH=9.02

0.25mol/L，[OH-]=1.18*10^-5，pOH=4.93，pH=9.07

0.30mol/L，[OH-]=1.29*10^-5，pOH=4.89，pH=9.11

0.35mol/L，[OH-]=1.39*10^-5，pOH=4.86，pH=9.14

0.4mol/L，[OH-]=1.49*10^-5，pOH=4.83，pH=9.17

最浓，9.27mol/L，[OH-]=7.17*10^-5，pOH=4.14，pH=9.86

维生素C的提取及含量测定

最佳答案收稿日期:2007-07-04.基金项目:昆明理工大学科研启动基金资助项目(项目编号:校青2006-18).

第一作者简介:刘宇奇(1975-),女,硕士,讲师.主要研究方向:分析化学及配位化学.E-mai:l1iuNqi7547@ 163. com

光度法测定药品和食物中的微量VC

刘宇奇1,杨 睿1,杨 泳2

(1.昆明理工大学理学院,云南昆明650093; 2.昆明医学院药理教研室,云南昆明650031)

摘要:采用一种简单、快速的方法测定VC,该方法基于在室温下,抗坏血酸能快速地将Fe3+还原

成Fe2+,Fe2+与2, 2’-联吡啶反应生成红色配合物,配合物的最大吸收峰位于520 nm波长处,

VC的质量浓度在0·088~7·0mg/L范围内符合比尔定律,该方法用于食品和药片中VC含量的

测定,结果的相对标准偏差小于1·5%,回收率在96·3% ~105·0%之间.

关键词:分光光度法;联毗啶;维生素C;含量测定

中图分类号:O65文献标识码:A文章编号:1007-855X(2008)02-0112-04

Determination ofVitamin C in Foods and

MedicalTabletby Spectrophotometry

LIU Yu-qi1, YANG Rui1, YANG Yong2

(1.Faculty ofScience, KunmingUniversity ofScience and Engineering, Kunming 650093, China;

2. Deptartment ofPharmacology, KunmingUniversity ofMedicalScience, Kunming 650031, China)

Abstract:A simple and fastmethod is used for the determination ofVC in this paper. Thismethod is based on

the fact thatunder room temperature, ascorbic acid reducesFe(III) toFe(II) quickly and the latter reactswith

bipyridine (2, 2’-hipy) to form a reddish colored complexwith its absorptionmaximum at thewavelength of520

nm. Beer’s law is obeyed in the concentration range of0·088-7·0mg ofVC per1000mL ofsolution. The pro-

posedmethod is then applied to the determination of foods andmedical table.t RSDs' (n=6) is less than 1·5%

with recoveries in the range of96·3% -105·0%.

Key words:spectrophotometry; vitamin C; bipyridine; contentdetermince

0前言

VC具有抗坏血病的效应,所以又称抗坏血酸(Ascorbicacid).它是人体不可缺少的一种重要营养物

质,常存在于新鲜的蔬菜和水果中.由于抗坏血酸参与体内一系列代谢和反应,能促进胶原蛋白和粘多糖

微血管壁通透性增加,脆性增强和血管容易破裂出血,严重时肌肉、内脏出血死亡,这些症状在临床上通常

称为坏血病.因此抗坏血酸不仅是人体所必须的由外界提供的营养物质,同时也是维持正常生命过程所必

需的一类有机物.人正常每天最低需要量为75mg,长期缺乏抗坏血酸会导致某种营养不良症状及相应的

疾病,所以,VC对维持人体健康十分重要.对部分食品中的营养成分———抗坏血酸的含量做一些测定,为

指导人们合理膳食,正确补充营养素有一定意义.

目前测定抗坏血酸的方法有2, 6-二氯靛酚滴定法、2, 4-二硝基苯肼分光光度法[1]、荧光分光光度

法、近红外分光光度法[2]、电位滴定法[3-4]、钼蓝比色法[5]、褪色光度法[6]、高效液相色谱法[7]等.不同方

法各有其长处,但也有一定的局限性.如2, 6-二氯酚滴定法及2, 4-二硝基苯肼光度法操作复杂,测试条

件较为严格. 2, 4-二硝基苯肼光度法完成一次样品分析需数小时,不能快速测定[8].利用VC分子中的烯

二醇基将Fe3+定量还原成成F2+e与2, 2’-联吡啶(2, 2-bipyridine)进行显色反应.并利用2, 2’-bipy-

Fe2+-VC显色体系在本文研究的最佳测定条件下用分光光度法间接测定VC的含量,由于剩余Fe3+的也

能与2, 2’-联毗啶显色,可用NaF将其掩蔽.此法简便、快速,结果令人满意,为食品和药片中VC含量的

测定提供了方法.

1试验部分

1. 1主要仪器和试剂

722型光栅分光光度计(山东高密分析仪器厂);电子分析天平(北京赛多利斯仪器系统有限公司);

六孔数显水浴锅(金坛市环保仪器厂);捣碎机.

0·000 125 0mol/L维生素C标准溶液:准确称取维生素C(分析纯) 0·011 01 g,加入适量pH 3三氯

乙酸溶液溶解,定量转移到500mL的棕色容量瓶中,用pH 3三氯乙酸溶液稀释至刻度,暗处放置.

Fe3+标准溶液: 0·001mol/L,称取硫酸铁铵0·24 g,用1mol/L,的硫酸溶解,用水稀释到500mL.

2, 2’-联吡啶: 0·004mol/L,称取固体物质用少量的无水乙醇溶解,并用水稀释到250mL.

1mol/L的NaF标准溶液.

1·2试验方法

用移液管移取10mLFe3+标准溶液和一定量的VC标准溶液于50mL比色管中.加入10mL pH 3三氯

乙酸溶液,然后加入一定量的2, 2’-联吡啶溶液和1mol/LNaF溶液1·00mL,用水稀释至50mL、摇匀.

室温条件下静置10min后置1 cm比色皿中,在分光光度计上以试剂空白为参比,于520 nm波长处测定其

吸光度.

2结果与讨论

2. 1测量波长的选择

按试验方法以试剂为空白,将显色后的溶液在400~600 nm区

间内绘制吸收曲线,如图1所示.结果表明最大吸收波长为520 nm,

实验选用520 nm为测定波长.

2. 2显色剂加入量

试验结果表明, 0·004 mol/L 2, 2’-联吡啶用量在8·0~10·0

mL范围内,吸光度达到最大且稳定.本法用量为9mL.

2. 3反应时间与温度的影响

分别考察了反应时间与反应温度对体系吸光度的影响,结果表

明,室温度时定容5~10min之内即可显色完全,且显色在100min

内相当稳定.本文选择在室温下反应10min.

2·4离于对试剂的选择

当CTMAB加入5mL时对2, 2’-bipy-Fe2+-VC形成络合物的吸光度和吸收波长无显著影响,而加

入三乙醇胺则可使显色体系的吸光度增大.

2. 5掩蔽剂及用量选择

在试验中发现,被抗坏血酸还原后剩余的Fe3+也可以与2, 2’-联吡啶生成有色配合物,并在光还原

作用下还原为Fe2+与2, 2’-联吡啶的配合物,因此需要用掩蔽剂来掩蔽剩余的Fe3+,本实验选用1mol/L

NaF溶液作为掩蔽剂,进一步研究表明, 0·25mL的1mol/LNaF溶液即能达到掩蔽作用.故本文选用

1mL的1mol/LNaF溶液作为掩蔽剂.

2. 6标准曲线制备

按试验方法对标准系列进行显色测定,结果表明:VC质量浓度在0·088~7·0mg/L范围内符合比尔

113第3期 刘宇奇,杨 睿,杨 泳:光度法测定药品和食物中的微量VC

定律;回归方程为:A=0·003 25+231 49·455 03C(mol/L),相关系数为0. 999 91;表观摩尔吸光系数ε=

2·40×104L·mol-1·cm-1.

2·7干扰离子的影响

当相对误差控制在±5%以内,对1·0mg/L的抗坏血酸进行测定时,下列倍数的物质不干扰:Na+,

Cl-,K+,NO3-,Zn2+(1 000倍),Mg2-, SO42+,Al3+(500倍), I′(100倍),Vitamin B1,Vitamin E(100倍),

常见离子中Ca2+(1 000倍),Ba2+对抗坏血酸的测定产生干扰,但在样品中Ba2+与Ca2+的含量一般比较

低.通常不需要分离处理,可以直接测定. 1mL的1mol/LNaF可掩蔽Fe3+,体系选择性较好.

2. 8样品分析

样品制备和测定分析

1)VC药片.分别将市售VC白片和VC黄片各一瓶倒入玻璃研钵中研细,充分混匀后,准确称取VC

白片0. 019 841 g和黄片0. 0138 6 g置于2个100mL的容量瓶中,用pH 3三氯乙酸溶液浸取并定容.充分

摇动使其粉末分散约1~2min后,立即用干燥滤纸过滤,弃去初滤液,精密移取过滤液1. 50mL于50mL

比色管中定容,按试验方法进行测定,结果如表1.

表1 药片中维生素C含量测定结果(n=6)

Tab. 1 The determ ination results of content of

vitam in C in m edical tablet(n=6)

样品本法测定值g/100 g加入量/μg回收率/% RSD /%

VC白片68·02 90 102·8 0·701

VC黄片57·89 89 103·7 0·325

表2 食物中维生素C含量测定结果(n=6)

Tab. 2 The determ ination results of content of

vitam in C in foods(n=6)

样品本法测定值加入量/μg回收率/% RSD /%

弥猴桃0·238 g/100g 0·200 98·2 0·541

黄瓜10·03mg/100g 0·200 104·9 1·41

鲜橙多58·50mg/100mL 0·200 96·3 1·08

2)食物样品.称取去皮猕猴桃

30·853 9 g和黄瓜25·425 8 g浸在一

定量的pH 3三氯乙酸溶液中,用捣碎

机捣碎混匀并过滤.取过滤后的猕猴

桃果汁置于500mL的容量瓶中、黄瓜

过滤液置于100mL的容量瓶中,并用

pH 3三氯乙酸溶液稀释至刻度.充分

摇动1~2min,立即用干燥滤纸滤去

初滤液,精密分别移取猕猴桃过滤液

1·00mL和黄瓜过滤液5·00mL于50

mL比色管中定容,按试验方法进行

测定,结果如表2.

3)饮料.移取鲜橙多10·00mL在

一定量的pH 3三氯乙酸溶液中,置于

100mL的容量瓶中,并用pH 3三氯乙酸溶液稀释至刻度.充分摇动1~2min,精密移取过滤液2·50mL

于50mL比色管中定容,按试验方法进行测定,结果如表2.

3结语

1)从表2中看出,水果中猕猴桃的维生素C含量较为丰富,在日常生活中应多食用这类水果,补充身

体所需营养素.

2)从表1和表2中方法的精密度、回收率以及标准曲线的线性关系来看,用分光光度法测定抗坏血酸

是可行的.但是由于抗坏血酸本身性质不稳定,容易降解,因此在进行样品处理时应注意尽快将样品捣碎

浸取在缓冲溶液中.

3)水果中含有的铁都是以有机物形式存在的,不与2, 2’-联吡啶直接络合,则不影响测定结果.水果

中的VC在空气中极易被氧化,样品处理时必须用保护剂防止VC被氧化.保护剂不能用草酸,因草酸具有

还原性,本法用三氯乙酸缓冲溶液作保护剂.

参考文献:

[1]闫树刚,韩涛.果蔬及其制品中维生素C测定方法评价[J].农学通报, 2002, 18(4): 110-112.

114昆明理工大学学报(理工版) 第33卷

[2]杨婷,逯家辉,张大海,等.菲林B近红外分光光度法测定维生素C[J].分析化学, 2005, 33(11): 1 593-1 595.

[3]陈秋丽,甘振威,张娅捷,等.电位滴定法测定深色蔬菜和水果中的维生素C[J].吉林大学学报:医学版, 2004, 30(5):

821-822.

[4]陈志慧.荔枝保鲜过程中维生素C的快速电位滴定[J].理化检验(化学分册), 2006, 42(8): 664-665.

[5]李军.钼蓝比色法测定还原型维生素C[J].食品科学, 2000, 21(8): 42-45.

[6]孙德坤,许月明,吴定.褪色光度法测定果蔬中VC的含量C[J].食品工业科技: 2003, 24(5): 93-95.

[7]胡志群,王惠聪,胡桂兵.高效液相色谱测定荔枝果肉中的糖、酸和维生素C[J].果树学报, 2005, 22(5): 582.

[8]奚长生.磷钼蓝分光光度法测定维生素C[J].光谱学与光谱分析, 2001, 21(5): 723-725.

(上接第103页)

该综合方程的R2更接近1;F值临界值为6·42,而该方程的F值为30·59;P值减小,表明该回归方程

具有更好的统计意义.方程说明ΔE(H-L),Q(C5)和EL对药物的活性有较大的影响.活性参数(pIC50)

的值越大,药物作用在受体上的活性越好.从方程可以看出ΔE(H-L)越小,Q(C5)更正(即负电荷越少)

药物的活性更强.因此可以看出ΔE(H-L)和Q(C5)可能是决定药物活性的主要因数.EL2对药物活性也

有一定影响,但系数较小,影响也较小.

3结论

通过对灯盏花苷Ⅰ及其衍生物前线分子轨道的分析和构效关系的计算,计算结果定量的表明,当灯盏

花苷Ⅰ及其衍生物作用于受体的时候,ΔE(H-L)和Q(C5)是决定药物活性的主要因数.文中所得到的表

示pIC50与量子化学参数间关系的相关方程式,为类似衍生物的生物活性的预测提供了一个简单可行的

方法.

参考文献:

[1] ZhangWD, ChenWS, KongDY, et a.l Two new Glycoside from Erigeron Brevicapus[J]. JChin Pharm Sc,i 2000, 9(3):

122-124.

[2] Zhou Y, ZhangWD, Gu ZB, et a.l Study on Synthesis of erigeside[J]. ChinMediChem. 2002, 46(2): 68-72.

[3]周耘.灯盏花苷及其衍生物的合成与初步生物活性研究[D].上海:第二军医大学药物化学专业, 2002, 7-19.

115第3期 刘宇奇,杨 睿,杨 泳:光度法测定药品和食物中的微量VC

分光光度法测定大枣中的维生素C含量

袁叶飞,甄汉深,欧贤红

(广西中医学院,广西南宁 530001)

摘要:目的:建立大枣中维生素C含量的测定方法。方法:用乙酸从大枣中提取维生素C,

由维生素C形成脎,于波长490 nm处测定脎的吸光度。结果:维生素C标准溶液的浓度在8~

16μg/ml范围内线性关系良好(r=0. 999 7),平均回收率为99. 76%,大枣中含维生素C 4. 752

mg/g,与传统碘量法相比,测定结果基本一致。结论:本方法操作简便,结果可靠,重现性好,可作

为大枣中的维生素C含量测定方法。

关键词:大枣;维生素C;分光光度法

中图分类号:R927. 2 文献标识码:A 文章编号: 1000-2219(2006)02-0041-03

大枣为鼠李科植物枣(Ziziphus jujubaMil.l )的

燥成熟果实,具有补中益气、养血安神等功效[1]。

枣中富含维生素C、山楂酸和环磷酸腺苷,笔者采

分光光度法测定大枣中的维生素C含量,取得了

好的结果。

仪器与试药

. 1 仪器 Agilent 8453型紫外可见分光光度计

美国);METTLER AE100电子分析天平(瑞士)。

. 2 试药 大枣由广西南宁市医药公司提供,产于

西灌阳,经本院中药鉴定教研室鉴定。维生素C

R(四川成都科龙化工试剂一厂生产,批号

50426)。硫酸铁铵AR(四川成都科龙化工试剂一

生产,批号040130),实验时以蒸馏水配成0. 003

ol/L的溶液。乙酸AR(国药集团化学试剂有限公

生产,批号20050519),实验时以蒸馏水配成1. 2

ol/L的溶液。硫酸AR(广西师范学院化学试剂厂

产,批号200406101),实验时以蒸馏水配成500

l/L的溶液。2, 4-二硝基苯肼AR(中国医药集团

海化学试剂公司生产,批号T2002061),实验时以

00 ml/L硫酸溶液配成1 ml/L的溶液,过滤,不用

放入冰箱内,每次用前必须过滤。乙酸钠AR(中

医药集团上海化学试剂公司生产,批号

20041105)。pH 6. 0的乙酸-乙酸钠缓冲溶液,由

9 g乙酸钠和3 ml乙酸混合,最后用蒸馏水稀释至

L而成。

方法与结果

. 1 对照品溶液的制备 维生素C原料经乙醇二

者简介:袁叶飞(1973-),男,博士研究生,讲师。

次重结晶,真空度60 mmHg, 50℃干燥至恒重,符合

《中华人民共和国药典》2005年版规定,碘量法测定

含量为999. 70 g/kg。精密称取已纯化并干燥的维

生素C 10 mg,置于100 ml容量瓶中,蒸馏水定容、

摇匀,配制成100μg/ml的维生素C水溶液。

2. 2 供试品溶液的制备 称取去核鲜枣10. 00 g,

置乳钵中,加少量1. 2 mol/L乙酸溶液,研碎,过滤,

用1. 2 mol/L乙酸溶液反复洗涤滤渣及乳钵后,所

得滤液再离心,将离心后的滤液全部转移至200 ml

容量瓶,用蒸馏水定容。

2. 3 标准曲线绘制 分别精密移取100μg/ml维

生素C标准溶液2. 0, 2. 5, 3. 0, 3. 5, 4. 0 ml于25 ml

容量瓶中,各加入5 ml pH=6的乙酸-乙酸钠缓冲

溶液,摇匀,随之加入2. 0 ml0. 003 mol/L硫酸铁铵

溶液,摇匀后,再加1. 5 ml1ml/L 2, 4-二硝基苯肼

溶液,摇匀,最后用蒸馏水定容到25 ml。立即置于

37℃水浴锅中,恒温反应2 h。冷却后,在Agilent

8453型紫外可见分光光度计上于波长490 nm处

测定吸光度。维生素C含量与脎的吸光度的关系

见表1。

表1 维生素C含量与吸光度的关系

编号体积(ml)浓度(μg/ml)吸光度

1 2. 0 8 0. 149 3

2 2. 5 10 0. 318 7

3 3. 0 12 0. 472 0

4 3. 5 14 0. 608 2

5 4. 0 16 0. 767 8

将吸光度(A)与浓度(c)进行线性回归,得回归

方程A=0. 076 32c-0. 452 7,相关系数r=0. 999 7。

40

果表明维生素C在8~16μg/ml范围内,线性关

良好。

. 4 试验条件

.4. 1 酸度的影响:以乙酸和乙酸钠配成一系列酸

的缓冲液,余下同标准曲线项操作,结果表明,缓

液的pH值在5. 0~6. 8范围内脎的最大吸收峰

在490 nm处,吸光度最大且恒定。本实验选用

H=6的乙酸-乙酸钠缓冲溶液。

.4. 2 乙酸-乙酸钠缓冲溶液的用量:同标准曲线

操作,加入3~9 ml pH=6的乙酸-乙酸钠缓冲溶

时,脎的吸光度基本保持不变,本实验选用5 ml。

.4. 3 硫酸铁铵用量:同标准曲线项操作,改变硫

铁铵用量,其用量分别为1. 0, 1. 5, 2. 0, 2. 5, 3. 0

l。结果表明,硫酸铁铵加入量以2. 0 ml为宜。

在1. 5~2. 5 ml范围内,吸光度保持稳定)

. 4. 4 2, 4-二硝基苯肼溶液用量:同标准曲线项

作, 2, 4-二硝基苯肼用量分别为0. 5, 1. 0, 1. 5,

. 0, 2. 5 ml。结果表明,加入量以1. 5 ml为宜。

在1. 0~2. 0 ml范围内,吸光度保持稳定)

. 4. 5 成脎的反应温度:当温度低于30℃时反应

完全。温度上升到37℃时,吸光度趋于最大,

7℃以后,吸光度趋于稳定。

4.6 成脎的反应时间:在1. 0, 1. 5, 2. 0, 2. 5, 3. 0 h

末,脎的吸收光度分别为0. 483 1, 0. 502 6, 0. 608 1,

0. 608 0, 0. 608 1。结果表明,反应2 h末脎的吸光

度达到最大值并且比较稳定。

2.4. 7 共存物质的干扰影响:对于9. 6μg/ml的维

生素C量,下列共存离子或物质(mg)不干扰(相对

误差≤5% ):蔗糖(12. 0);葡萄糖(6. 0);果糖

(4. 0);蛋白质(5. 0); Ca2+、Mg2+、K+、Na+(4. 0);

天冬氨酸、苏氨酸、酪氨酸(8. 0);维生素B2(1. 0);

烟酰胺(2. 0);山楂酸(1. 1);环磷酸腺苷(2. 5);柠

檬酸(0. 9);酒石酸(2. 1)。

2. 5 精密度试验:精密移取对照品溶液6份,每

份2. 5 m,l按标准曲线项操作测定吸光度,RSD为

0. 09% (n=6),说明精密度良好。

2.6 重现性试验 精密移取供试品溶液6份,每份

1. 5 ml于25 ml容量瓶中,以下操作按标准曲线项

测定吸光度并计算含量,结果RSD为0. 23% (n=

6),说明重现性良好。

2. 7 稳定性试验 精密移取对照品溶液2. 5m,l按

标准曲线项操作,每隔0. 5 h测定1次吸光度,结果

其RSD为0. 2%(n=6),脎至少在2. 5 h内稳定。

2. 8 回收率试验 采用加样回收法。取供试液

0. 2 ml于25 ml容量瓶中,再分别精密加入对照品

100, 200, 300μg,余下按标准曲线下操作。见表2。

表2 回收率测定结果

编号样品含维生素C量(μg)加入维生素C量(μg)测得总维生素量(μg)回收率(% )平均回收率(% )RSD(% )

1

2

3

4

5

6

47. 52

47. 52

47. 52

47. 52

47. 52

47. 52

100

100

200

200

300

300

146. 62

148. 31

246. 89

245. 56

346. 92

348. 02

99. 10

100. 79

99. 69

99. 02

99. 80

100. 17

99. 76 0. 667 7

表3 大枣中维生素C含量测定结果比较

编号分光光度法

测定值(mg/g)均值(mg/g)

碘量法

测定值(mg/g)均值(mg/g)

均值相对差

(% )

1 4. 746 4. 718

2 4. 749 4. 722

3 4. 758 4. 752 4. 731 4. 724 0. 593

4 4. 747 4. 711

5 4. 757 4. 724

6 4. 755 4. 738

9 大枣中维生素C含量测定 精密移取1. 5 ml

试品溶液于25 ml容量瓶中,共6份,以下操作同

准曲线项,测定脎的吸光度,经测定脎的平均吸光

为0. 635 3,RSD=0. 23% (n=6)。把平均吸光

代入回归方程A=0. 076 32c-0. 452 7,得c=

4. 256μg/m,l则大枣中含维生素C 4. 752 mg/g。

.10 结果比较 用分光光度法与传统的碘量法分

别测定大枣中维生素C的含量并相比较,结果基本

一致,均值相对误差为0. 593%。见表3。

3 讨论

目前,测定果蔬中的维生素C含量的方法一般

采用电位滴定法[2]、碘量法[1]等,但所有这些方法

都有标准溶液标定繁琐、操作程序复杂、费时等缺

点。笔者根据Fe3+使维生素C氧化成脱氢抗坏血

酸,脱氢抗坏血酸再与2, 4-二硝基苯肼作用生成

脎,脎的量与抗坏血酸含量成正比这一原理,采用分

光光度法直接测定大枣中的维生素C含量。本方

法与传统碘量法测定大枣中的维生素C的含量,结

果基本一致,因而本方法结果可靠。另外本方法操

作简便,重现性好,克服了碘量法的缺点。

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