导读配制溶液！最佳答案首先说明一点，常温下，纯净的甲酸为有刺激性气味的无色液体，密度恰好为1.22g/mL.故你所说的“甲酸溶液”，实际上就是纯净的甲酸，而非“溶液”。(1).500mL液...

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配制溶液！

配制溶液！

最佳答案首先说明一点，常温下，纯净的甲酸为有刺激性气味的无色液体，密度恰好为1.22g/mL.故你所说的“甲酸溶液”，实际上就是纯净的甲酸，而非“溶液”。

(1).500mL液态甲酸

其物质的量为1.22*500/46===13.3(mol)

其体积为0.5L

故其物质的量浓度为：13.3/0.5 === 26.6(mol/L)

(2)配制1mol/L的甲酸溶液150mL，设需要液态甲酸XmL，根据溶质物质的量相等，列方程如下：

1*0.15===X*1.22/46

解得X==5.66mL

(3)用酸式滴定管准确量取5.66mL液态甲酸，置于烧杯中，用适量蒸馏水稀释后转移入150mL容量瓶中，洗涤烧杯并将洗涤液转移入容量瓶(2-3次)，加水至刻线摇匀即可。

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附甲酸资料(化工词典)

【中文名称】甲酸；蚁酸

【英文名称】formic acid;methanoic acid

【结构或分子式】

【相对分子量或原子量】46.03

【密度】1.22

【熔点（℃）】8.6

【沸点（℃）】100.8

【闪点（℃）】68.9

【粘度 mPa·s（20℃）】1.784

【折射率】1.3714

【毒性LD50(mg/kg)】

大鼠经口1210。

【性状】

无色而有刺激气味的液体。

【溶解情况】

溶于水、乙醇、乙醚和甘油。

【用途】

用于制造蚁酸盐和蚁酸酯，也用作消毒剂和防腐剂。

【制备或来源】

存在于蜂类、某些蚁类和某些毛虫的分泌物中。由甲烷氧化，或由一氧化碳与烧碱在高温高压下作用成蚁酸钠，再用硫酸分解而制得。

【其他】

酸性很强，有腐蚀性能，能刺激皮肤起泡，有还原性，易被氧化而成水和二氧化碳。

【生产单位】

石家庄市化工十三厂；济南石油化工二厂；

0.2%甲酸水溶液怎么配

最佳答案常温下，88%的甲酸溶液密度为1.20g/ml。其物质的量浓度为c=1000*1.20*88%/46=23.0mol/L；根据稀释公式：c1v1=c2v2，如果配制一升溶液那么，v1=c2v2/c1=15*1000/23=652.2毫升。即量取88%的甲酸溶液652.2毫升，与水配制成1升溶液即可。

甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。甲酸可直接用于织物加工、鞣革、纺织品印染和青饲料的贮存，也可用作金属表面处理剂、橡胶助剂和工业溶剂。在有机合成中用于合成各种甲酸酯、吖啶类染料和甲酰胺系列医药中间体。具体分类如下：

医药工业：咖啡因、安乃近、氨基比林、氨茶碱、可可碱冰片、维生素B1、甲硝唑、甲苯咪唑。

农药工业：粉锈宁、三唑酮、三环唑、三氨唑、三唑磷、多效唑、烯效唑、杀虫醚、三氯杀螨醇等。

化学工业：甲酸钙、甲酸钠、甲酸铵、甲酸钾、甲酸乙酯、甲酸钡、二甲基甲酰胺、甲酰胺、橡胶防老剂、季戊四醇、新戊二醇、环氧大豆油、环氧大豆油酸辛酯、特戊酰氯、脱漆剂、酚醛树脂、酸洗钢板等。

98%甲酸怎么配0.02%的甲酸

最佳答案98%甲酸这样配0.02%的甲酸。

甲酸的浓度为98%，而配制的总体积为100000毫升，则可按照如下方法计算配制的甲酸量：甲酸量=总体积x甲酸浓度=1000毫升x98%=980毫升。

因此，需要取980毫升的98%甲酸和99020毫升的纯水，混合后就可以得到1000毫升0.02%的甲酸水溶液了。

0.05%甲酸水怎么配

最佳答案1、确定所需的甲酸质量。

2、用天平称量所需的甲酸质量并将其倒入烧杯中。

3、在另一只烧杯中，将所需的水量倒入容量瓶中并加入甲基红指示剂。

4、将配制好的甲酸溶液倒入容量瓶中，并用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒数次，将洗涤后的液体也倒入容量瓶中。

5、轻轻摇动容量瓶，使甲酸和水充分混合，检查容量瓶中的液面高度是否达到刻度线，若未达到刻度线，可以继续添加适量的甲酸或水，直到液面到达刻度线为止。

6、将容量瓶放在水平桌面上，等待其冷却至室温后，用胶头滴管吸取少量甲酸水溶液，将其滴入另一支干净的试管中，观察颜色变化，当甲基红指示剂由红色变为黄色时，表示所配制的甲酸水浓度为百分之0.05。

甲酸固色和水的比例

最佳答案1∶9。酸化奶的制作1.1酸溶液选择制作酸化奶使用较多的是甲酸、柠檬酸和丙酸，中国外也有甲酸、柠檬酸和丙酸混合使用的商品化混合酸。中国内根据成本和使用效果来看，多使用食品级甲酸（浓度为85%）。1.2甲酸溶液配制将85%的甲酸用水按1∶9的比例稀释，即1L的食品级甲酸与9L水充分混合。稀释时必须将甲酸缓慢倒入水中，切不可将水倒入甲酸中，以免甲酸挥发，刺激人的口腔和鼻黏膜。

哪位大虾可以告诉我如何用分析纯的甲酸配制pH=3的甲酸溶液呢? 由衷的感谢啊~

最佳答案简单的方法是，在蒸馏水中滴加甲酸，充分搅拌，随时测量溶出的PH值，直至PH=3为止。

如果没有测量PH值的工具。那么需要计算后配制。计算的方法

首先查表甲酸的电离常数Ka 。

Ka=1.78×10^-4

根据[H+]=√Kac

c=[H+]^2/Ka=0.001^2/1.78×10^-4=0.0056mol/L

如果配制一升PH=3的甲酸溶液,

需要1%甲酸溶液的质量是46×0.0056/0.01=25.76g

即取1%甲酸溶液25.76克与蒸馏水配制成一升溶液即可.

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